电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。辣妹是夸人还是骂人的，辣妹是夸人还是骂人的话

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周辣妹是夸人还是骂人的，辣妹是夸人还是骂人的话期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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