电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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